1.氮(N2)的理化性質

 

1.在常溫常壓下，氮是無色無味無嗅的惰性氣體。氮在空氣中約占78.1%。液態氮也是無色無嗅，比水輕。在空氣中不燃燒。常溫下呈惰性，但在高溫高壓下有催化劑時與氰化物合成氨。

 

2.減壓放電可得到活性氮。在高溫與金屬化合成氮化物(Mg3N2，Cu3N2等)。在1000℃與碳化鈣反應生成氨晴鈣。

 

3.微溶于水、酒精和醚。

 

4.氮的分子量為28.0134，熔點(三相點，12.53kPa)是-210.0℃，液體密度(-210.0℃，12.534kPa)為869.5kg/m3，導熱系數(100kPa，280K)是0.02447W/(M-K)。

 

5.氮本身無毒，無刺激性，吸入的氮氣任以原形通過呼吸道排出。

 

6.安全防護。氮氣要用受壓鋼瓶存儲，液氮要用絕熱容器、槽車貯運。氮無腐蝕性，容器材料在常溫下可使用碳鋼、不銹鋼、銅、銅合金、鋁等通用金屬和普通的塑膠材料；對液氮可使用鎳鋼(90%Ni)、不銹鋼、銅、黃銅和貴青銅。在低溫下可使用聚四氟乙烯和聚三氟氯乙烯聚合體。當出現火情時，氮氣可以用來滅火。氮氣可排入大氣中。

 

 

 

2.氫(H2)的物理性質

 

1.氫是一種無色、無嗅、無味的氣體，在標準狀態下，(溫度為0℃，壓力為101.325kPa)，密度是0.08987g/L，是空氣的2/29。

 

2.氫的分子運動速度最快，故具有最大的擴散度和很高的導熱性，其導熱能力是空氣的七倍。

 

3.氫的沸點為-252.78℃，熔點為-259.24℃。

 

4.液態氫是無色透明的液體，比重是0.070g/cm3(-252℃)，固態氫是雪狀固體，比重是0.0807g/cm3(-262℃)。

 

5.氫氣的燃點較高，為574℃，但其著火能很小，所以很容易著火，在微小的靜電火花下也容易著火。氫氣燃燒時，發出淺藍色火焰，生成水，并放出大量的熱：2H2+02=2H02+572.8KJ。氫在空氣中的可燃范圍(20℃，101.325Kpa)：4.0-74.5%。在氧氣中的可燃范圍(20℃，101.325Kpa)：4.0-94%。

 

6.氫具有還原性，在高溫下，氫能從許多化合物中奪取氧、磷、硫、氮、氯、碳等，使化合物還原。

 

 

 

3.氨(NH3)氨的理化性質

 

1.氨在常溫常壓下為具有特殊性惡臭的無色有毒氣體，比空氣輕。氨在常溫下穩定，但是在高溫下可分解成氫和氮。一般在一個大氣壓下450-500℃時分解，如果有鐵、鎳等催化劑存在，可在300℃時分解。2NH3---------3H2+N2。

 

2.氨的分子量為17.031，標準狀態下沸點為-33.35℃，臨界溫度為132.4℃，臨界壓力為1127Kpa，臨界比容為4.130L/kg，標準狀態下凝固溫度為-77.7℃。

 

3.氨在空氣中可燃，但一般難以著火，如果連續接觸火源就燃燒，有時也能引起爆炸。如果有油脂或其它可燃物質，則更容易著火。在氧中燃燒時發出黃色火焰，并生成氮和水。4NH3+3O2----------2N2+6H2O。

 

4.氨在一氧化二氮中也能發生爆炸，爆炸濃度極限為2.2%-72%。

 

5.氨微溶于甲醇、乙醇、二氯甲烷和乙醚。

 

6.液氨的蒸發潛熱僅次于水而很大，0℃時為301.8Cal/g。因此具有類似水的性質，能溶解許多物質。其溶液也顯示出許多與水溶液類似的性質。液氨能溶解銨鹽，各種金屬銷鹽酸、碘化物、酚類和胺類。

 

7.氨具有毒性，最高允許濃度：25ppm(18mg/m3)，氨主要是通過呼吸道吸入，也可以通過皮膚吸收。氨和某些物質混合接觸時具有危險性。

 

 

 

4.氧(O2)的理化性質

 

1.氧在常溫常壓下為無色無嗅無味的氣體，液化后呈藍色。

 

2.氧的分子量為32.0，熔點(101.325Kpa)為-218.8℃，沸點(101.325kpa)為-183.0℃，液體密度(90.18k，101.325kpa)為1141kg/m3,氣體密度(0℃,101.325kpa)為1.4289kg/m3，臨界溫度為-118.6℃，臨界壓力為5043kpa。

 

3.氧本身不燃燒，但能助燃。氧的化學性質活潑，能與多種元素化合發出光和熱，立即燃燒。

 

4.氧微溶于水、酒精等。

 

5.正常人體制需要一定濃度的氧，但是，氧的濃度過高或過低都會對人有害。氧的分壓過高會引起“氧中毒”。氧濃度過低會產生“缺氧”。